Из закона Авогадро следует, что моли разных газов имеют при одинаковых условиях одинаковые объемы. Объем одного моля при нормальных условиях можно вычислить, разделив молярную массу какого-нибудь газа на его плотность при нормальных условиях.
Сделаем, например, расчет для кислорода. Так как Мr=32, то М=0,032 кг/моль. Из табл. 7 находим, что ?=1,43 кг/м3. Следовательно, объем моля кислорода
Таким образом, объем моля любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль {точнее, 22,41383•10-3 м3/моль). Заметим, что для моля газа уравнение состояния (238.1) можно записать в виде
где V—объем моля газа, а R=8,31441 Дж/(моль•К)— одинаковый для всех газов коэффициент пропорциональности, называемый газовой постоянной.
?242.1. Пользуясь табл. 7, рассчитайте объемы моля азота и моля водорода при нормальных условиях.
242.2. Найдите число молекул в единице объема газа при нормальных условиях.
242.3. Вычислите массы молекулы водорода и кислорода.
§ 243. Скорости молекул газа. Каковы скорости, с которыми движутся молекулы, в частности молекулы газов? Этот вопрос естественно возник тотчас же, как были развиты представления о молекулах. Долгое время скорости молекул удавалось оценить только косвенными расчетами, и лишь затем были разработаны способы прямого определения скоростей газовых молекул. далее